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Ivanildoleiteba
@Ivanildoleiteba
May 2019
2
53
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(Unimep-SP) A 25 ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:
(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).
a) 2,40 g
b) 14,64 g
c) 5,44 g
d) 0,126 g
e) 1,26 g
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Silasss12
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Basta substituir os valores do enunciado na fórmula:
PV= nRT
A temperatura tem que estar em Kelvin (K), e 25°C equivalem a 298K.
Para passar de Celsius para Kelvin, basta somar 273 ao valor em Celsius:
25°C +273 = 298K
Substituindo os dados na fórmula,ficará:
1x0,7 = nx0,082x298
n = 0,0286 mol de CO2
Agora, com uma simples regra de três, transformamos de mol para massa:
1 mol de CO2 =======> 44g
0,0286 mol de CO2 ==> X
X = 1,26g de CO2
Alternativa e)
1 votes
Thanks 3
davidjunior17
Gostei do método, parabéns!!
Silasss12
sua resposta ficou mais detalhada, fico com preguiça de detalhar. Deve ser por eu estar usando o app pelo celular
davidjunior17
Verified answer
Equação de
:
Sabe-se que
logo, teremos:
Onde:
Portanto, teremos:
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
::::::::::::::::::::Bons estudos::::::::::::::::::
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
2 votes
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ivanildoleiteba
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ivanildoleiteba
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[tex]Determine \ o \ valor \ de \ E, \ sendo \ E=\dfrac{5}{36} +\dfrac{7}{144} +\dfrac{9}{400} +\dfrac{11}{900} +\dfrac{13}{1764} +\dfrac{15}{3136}[/tex]
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[tex](MA14-PROFMAT) \ Prove \ que \ N= \underbrace{111...}_{n-1}\underbrace{222...}_{n}5 \ \acute{e} \ um \ quadrado \ perfeito.[/tex]
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Basta substituir os valores do enunciado na fórmula:PV= nRT
A temperatura tem que estar em Kelvin (K), e 25°C equivalem a 298K.
Para passar de Celsius para Kelvin, basta somar 273 ao valor em Celsius:
25°C +273 = 298K
Substituindo os dados na fórmula,ficará:
1x0,7 = nx0,082x298
n = 0,0286 mol de CO2
Agora, com uma simples regra de três, transformamos de mol para massa:
1 mol de CO2 =======> 44g
0,0286 mol de CO2 ==> X
X = 1,26g de CO2
Alternativa e)
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Equação de :
Sabe-se que logo, teremos:
Onde:
Portanto, teremos:
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::::::::::::::::::::Bons estudos::::::::::::::::::
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