(Unimep-SP) A 25 ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilad.... Pergunta de ideia deIvanildoleiteba

May 2019 2 58 Report

(Unimep-SP) A 25 ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:

(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).

a) 2,40 g

b) 14,64 g

c) 5,44 g

d) 0,126 g

e) 1,26 g

Silasss12

Verified answer

Basta substituir os valores do enunciado na fórmula:

PV= nRT

A temperatura tem que estar em Kelvin (K), e 25°C equivalem a 298K.

Para passar de Celsius para Kelvin, basta somar 273 ao valor em Celsius:
25°C +273 = 298K

Substituindo os dados na fórmula,ficará:

1x0,7 = nx0,082x298
n = 0,0286 mol de CO2

Agora, com uma simples regra de três, transformamos de mol para massa:

1 mol de CO2 =======> 44g
0,0286 mol de CO2 ==> X

X = 1,26g de CO2

Alternativa e)

1 votes Thanks 3

davidjunior17 Gostei do método, parabéns!!

Silasss12 sua resposta ficou mais detalhada, fico com preguiça de detalhar. Deve ser por eu estar usando o app pelo celular

davidjunior17

Verified answer

$\boxed{\boxed{\boxed{Ola\´ \: \: Ivanildo} }}}$

Equação de $\textbf{Clapeyron}$ :

$\boxed{\maths{P \cdot V = n \cdot R \cdot T} }$

Sabe-se que $\textbf{n} = \dfrac{m}{M}$ logo, teremos:
$\\ \Rightarrow P \cdot V = \frac{m \cdot R \cdot T}{M} \\ \\ \Leftrightarrow m = \frac{P \cdot V \cdot M}{ R \cdot T} \\$

Onde:
$\begin{cases} P = 1 \: atm \\ T = 25^o + 273 = 298 k \\ R = 0,082 \: atm \cdot L / mol \cdot k \\ V = 0,7L \\ M_{(CO_2)} = 44 g/mol \\ \textbf{m = ?} \end{cases} \\$

Portanto, teremos:
$\Leftrightarrow m = \frac{ 1 \cdot 0,7 \cdot 44}{0,082 \cdot 298} \\ \\ \Leftrightarrow m = \frac{30,8}{24,436} \\$

$\Leftrightarrow \boxed{\boxed{m = 1,126g \: de \: CO_2} }} \end{array}\qquad\checkmark$

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
::::::::::::::::::::Bons estudos::::::::::::::::::
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

2 votes Thanks 5

Helpful Links

Sobre nós

Política de Privacidade

Termos e Condições

direito autoral

Contate-Nos

Lista de comentários

Verified answer

Verified answer

[tex](URCA-2014.2). \ Considere \ duas \ matrizes \ M_1 \ e \ M_2 \ , sabemos \ que: \\ \\ I) M_1 \ e \ M_2 \ s\~ao \ de \ ordem \ 3; \\ \\ II)M_2 = 3^{\frac{1}{9}}M_1; \\ \\ III) det(M_1) = 3^{-\frac{1}{2}} . \ Nestas \ condi\c{c}\~oes \ podemos \ afirmar \ que \ det(M_2) \ vale \ quanto?[/tex]

[tex]Determine \ o \ valor \ de \ E, \ sendo \ E=\dfrac{5}{36} +\dfrac{7}{144} +\dfrac{9}{400} +\dfrac{11}{900} +\dfrac{13}{1764} +\dfrac{15}{3136}[/tex]

[tex](MA14-PROFMAT) \ Prove \ que \ N= \underbrace{111...}_{n-1}\underbrace{222...}_{n}5 \ \acute{e} \ um \ quadrado \ perfeito.[/tex]

[tex]\text{Mostre que:} \\ \lim_{x\rightarrow 4} \left ( \dfrac{1+x}{5} \right )^{\dfrac{1}{x-4}}=\sqrt[5]{e}[/tex]

Recomendar perguntas

Helpful Links

Helpful Social