(Unimep-SP) A 25 ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilad.... Pergunta de ideia deIvanildoleiteba

May 2019 2 56 Report

(Unimep-SP) A 25 ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:

(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).

a) 2,40 g

b) 14,64 g

c) 5,44 g

d) 0,126 g

e) 1,26 g

Silasss12

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Basta substituir os valores do enunciado na fórmula:

PV= nRT

A temperatura tem que estar em Kelvin (K), e 25°C equivalem a 298K.

Para passar de Celsius para Kelvin, basta somar 273 ao valor em Celsius:
25°C +273 = 298K

Substituindo os dados na fórmula,ficará:

1x0,7 = nx0,082x298
n = 0,0286 mol de CO2

Agora, com uma simples regra de três, transformamos de mol para massa:

1 mol de CO2 =======> 44g
0,0286 mol de CO2 ==> X

X = 1,26g de CO2

Alternativa e)

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davidjunior17 Gostei do método, parabéns!!

Silasss12 sua resposta ficou mais detalhada, fico com preguiça de detalhar. Deve ser por eu estar usando o app pelo celular

davidjunior17

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$\boxed{\boxed{\boxed{Ola\´ \: \: Ivanildo} }}}$

Equação de $\textbf{Clapeyron}$ :

$\boxed{\maths{P \cdot V = n \cdot R \cdot T} }$

Sabe-se que $\textbf{n} = \dfrac{m}{M}$ logo, teremos:
$\\ \Rightarrow P \cdot V = \frac{m \cdot R \cdot T}{M} \\ \\ \Leftrightarrow m = \frac{P \cdot V \cdot M}{ R \cdot T} \\$

Onde:
$\begin{cases} P = 1 \: atm \\ T = 25^o + 273 = 298 k \\ R = 0,082 \: atm \cdot L / mol \cdot k \\ V = 0,7L \\ M_{(CO_2)} = 44 g/mol \\ \textbf{m = ?} \end{cases} \\$

Portanto, teremos:
$\Leftrightarrow m = \frac{ 1 \cdot 0,7 \cdot 44}{0,082 \cdot 298} \\ \\ \Leftrightarrow m = \frac{30,8}{24,436} \\$

$\Leftrightarrow \boxed{\boxed{m = 1,126g \: de \: CO_2} }} \end{array}\qquad\checkmark$

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
::::::::::::::::::::Bons estudos::::::::::::::::::
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

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