1- Num recipiente de 1 l de capacidade misturam-se 2 mols de CO(g) e 2 mols de O2(g). A certa temperatura estabelece o seguinte equilíbrio:2CO(g)+O2( g)=>2CO(g). Calcule o valor da constante Kc para esse equilíbrio,sabendo que 90% de CO(g) reagiram.
2- Um mol de H2O(g) é colocado num recipiente de 2l de capacidade. A determinada temperatura 60% do H2O(g) sofrem decomposição. Determine o valor da constante Kc para o equilíbrio estabelecido.
2- Um mol de H2O(g) é colocado num recipiente de 2l de capacidade. A determinada temperatura 60% do H2O(g) sofrem decomposição. Determine o valor da constante Kc para o equilíbrio estabelecido.
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1 -![Kc = \frac{[CO_2]^2}{[CO]^2 \times [O_2]}\\\\Kc = \frac{1.8^2}{0.2^2 \times 1.1}\\\\Kc = 73.63](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BCO_2%5D%5E2%7D%7B%5BCO%5D%5E2+%5Ctimes+%5BO_2%5D%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B1.8%5E2%7D%7B0.2%5E2+%5Ctimes+1.1%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+73.63 "Kc = \frac{[CO_2]^2}{[CO]^2 \times [O_2]}\\\\Kc = \frac{1.8^2}{0.2^2 \times 1.1}\\\\Kc = 73.63")
2 -![Kc = \frac{[H_2]^2 \times [O_2]}{[H_2O]^2}\\\\Kc = \frac{0.3^2 \times 0.15}{0.3^2}\\\\Kc = 0.15](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BH_2%5D%5E2+%5Ctimes+%5BO_2%5D%7D%7B%5BH_2O%5D%5E2%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B0.3%5E2+%5Ctimes+0.15%7D%7B0.3%5E2%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+0.15 "Kc = \frac{[H_2]^2 \times [O_2]}{[H_2O]^2}\\\\Kc = \frac{0.3^2 \times 0.15}{0.3^2}\\\\Kc = 0.15")