1-Num recipiente de 2l de capacidade encontra-se o seguinte sistema em equilíbrio:
N2(g)+3H2(g)=>2NH3(g).
Calcule o valor da constante Kc,sabendo que no equilíbrio existem 2mols de N2(g),4mols de H2(g) e 1 mol de NH3(g)
2 - Três mols de H2(g),2mols de Cl2(g) e 4mols de HCl(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de V litros de capacidade.
Calcule a constante Kc do equilíbrio:H2(g)+Cl2(g)=>2HCl(g).
N2(g)+3H2(g)=>2NH3(g).
Calcule o valor da constante Kc,sabendo que no equilíbrio existem 2mols de N2(g),4mols de H2(g) e 1 mol de NH3(g)
2 - Três mols de H2(g),2mols de Cl2(g) e 4mols de HCl(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de V litros de capacidade.
Calcule a constante Kc do equilíbrio:H2(g)+Cl2(g)=>2HCl(g).
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1 - A constante de equilíbrio é dada pela divisão do produto das concentrações dos produtos pelo produto das concentrações dos reagentes. Nesse caso, temos:
Perceba que dividimos as concentrações das substâncias por 2, já que temos 2 litros de solução.
2 -![Kc = \frac{[HCl]^2}{[H_2] \times [Cl_2]} = \frac{(4/V)^2}{(3/V) \times (2/V)} = \frac{(4/V)(4/V)}{(3/V)(2/V)}](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BHCl%5D%5E2%7D%7B%5BH_2%5D+%5Ctimes+%5BCl_2%5D%7D+%3D+%5Cfrac%7B%284%2FV%29%5E2%7D%7B%283%2FV%29+%5Ctimes+%282%2FV%29%7D+%3D+%5Cfrac%7B%284%2FV%29%284%2FV%29%7D%7B%283%2FV%29%282%2FV%29%7D "Kc = \frac{[HCl]^2}{[H_2] \times [Cl_2]} = \frac{(4/V)^2}{(3/V) \times (2/V)} = \frac{(4/V)(4/V)}{(3/V)(2/V)}")
Como todos os membros da equação estão sendo multiplicados por 1/V, podemos cortar o volume dos nossos cálculos: