1- Um mol de H2(g),1/2 mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 l de capacidade,a certa temperatura. Determine o valor da constante Kc do equilíbrio:2H2(g)=>2H2(g)+O2(g).
2- Dois mols de H2(g) são misturados com 1 mol de O2(g) num recipiente de 500 ml de capacidade. Determine o valor da constante Kc para a formação de H2O(g), sabendo que 80% do H2(g) reagiram.
Cálculos pfv.
2- Dois mols de H2(g) são misturados com 1 mol de O2(g) num recipiente de 500 ml de capacidade. Determine o valor da constante Kc para a formação de H2O(g), sabendo que 80% do H2(g) reagiram.
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1 -![Kc = \frac{[H_2]^2 \times [O_2]}{[H_2O]^2}\\\\Kc = \frac{2^2 \times 1}{4^2} = \frac{4}{4 \times 4} = 0.25\\\\Kc = 0.25](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BH_2%5D%5E2+%5Ctimes+%5BO_2%5D%7D%7B%5BH_2O%5D%5E2%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B2%5E2+%5Ctimes+1%7D%7B4%5E2%7D+%3D+%5Cfrac%7B4%7D%7B4+%5Ctimes+4%7D+%3D+0.25%5C%5C%5C%5CKc+%3D+0.25 "Kc = \frac{[H_2]^2 \times [O_2]}{[H_2O]^2}\\\\Kc = \frac{2^2 \times 1}{4^2} = \frac{4}{4 \times 4} = 0.25\\\\Kc = 0.25")
2 -![Kc = \frac{[H_2O]^2}{[H_2]^2 \times [O_2]}\\\\Kc = \frac{3.2^2}{0.8^2 \times 0.4}\\\\Kc = 40](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BH_2O%5D%5E2%7D%7B%5BH_2%5D%5E2+%5Ctimes+%5BO_2%5D%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B3.2%5E2%7D%7B0.8%5E2+%5Ctimes+0.4%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+40 "Kc = \frac{[H_2O]^2}{[H_2]^2 \times [O_2]}\\\\Kc = \frac{3.2^2}{0.8^2 \times 0.4}\\\\Kc = 40")