Uma amostra de gás hidrogênio tem 6,0 . 10²³ moléculas e está a 100 K.
Consideramos a constante K = 1,38 . 10⁻²³ J / K
Calcule:
a ) a energia cinética média das moléculas.
b ) a energia cinética total ( energia interna ) da amostra.
Consideramos a constante K = 1,38 . 10⁻²³ J / K
Calcule:
a ) a energia cinética média das moléculas.
b ) a energia cinética total ( energia interna ) da amostra.
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Olá,Conforme a teoria cinética dos gases ideais, a energia cinética média das moléculas do gás é dependente da temperatura, e pode ser calculada por:
A) Ec = (3/2)kT
k = constante de Boltzmann
Ec = (3/2)* (1,38.10^-23J / K)*100K
Ec = 3/2*(1,38.10^-21J)
Ec = 2,1.10^-21J
B) A energia interna do gás é dada por U = 3/2nRT
n = número de mol = 6,022.10^23 = 1mol
R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31J/mol.K
U = 3/2*(1mol)*(8,31J/molK)*(100K)
U = 1246,5J