November 2019 2 429 Report
[ENEM − 2017] O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α−Fe₂O₃), a magnetita (Fe₃O₄) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g) ΔᵣHº = −25 kJ/mol de Fe₂O₃

3 FeO (s) + CO₂ (g) → Fe₃O₄ (s) + CO (g) ΔᵣHº = −36 kJ/mol de CO₂

2 Fe₃O₄ (s) + CO₂ (g) → 3 Fe₂O₃ (s) + CO (g) ΔᵣHº = +47 kJ/mol de CO₂


O valor mais próximo de ΔᵣHº, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

a) −14.
b) −17.
c) −50.
d) −64.
e) −100.

Ciências da Natureza e Suas Tecnologias. Química. Termoquímica.

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